無水氫氧化鋰

化學性質

很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性，可發生如下反應。 

1．堿性反應

可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞變紅；而其濃溶液經實驗驗證，可以使酚酞變性，使溶液由紅色變為無色（類似于濃NaOH）。

2．與酸中和

HCl+LiOH=LiCl+H2O

3．與酸性氧化物反應

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（該反應在航天中用于吸收二氧化碳）

4．與金屬鹽溶液反應

FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl

用途

氫氧化鋰可用做光譜分析的展開劑、潤滑油。堿性蓄電池電解質的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。

可用做二氧化碳的吸收劑，可凈化潛艇內的空氣。

化學方程式為：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。

用于制鋰鹽及鋰基潤滑脂，堿性蓄電池的電解液，溴化鋰制冷機吸收液等;石油、化工、輕工、核工業等用。用于堿性蓄電池時，鋁含量不大于0.06%，鉛含量不大于0.01%。用作分析試劑、照相顯影劑，也用于鋰的制造;要用作制取鋰化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業。