利用鋰輝石鈣鎂渣回收鋰制備碳酸鋰的方法，包含以下過程：
A、含鋰鈣鎂渣的溶解：在常溫條件下，取必定質量的鋰輝石鈣鎂渣放入反響容器中，邊拌和邊參加必定質量的純水，用密度計監測控制溶液的密度，當密度為1.167～1.211g/cm3時，得到鈣鎂渣溶液；
B、加酸反響：常溫下，向A過程得到的鈣鎂渣溶液中邊拌和邊緩慢參加質量百分比濃度為98％的濃硫酸，調理溶液pH至5～7，得到偏酸性溶液后，常溫拌和反響1～2h；
C、生石灰除鎂：將B過程反響1～2h后的得到的偏酸性溶液再次參加純度為60～80％的生石灰，調理pH至10～11，拌和反響0.5～1.5h過濾得到除鎂含鋰溶液及渣，渣再用2倍的純水淋洗得到淋洗液；
D、濃縮加堿除鈣：將C過程得到的一次過濾溶液除鎂含鋰溶液和淋洗液混溶再加熱至110～120℃進行濃縮，濃縮至5～10倍，至Li的濃度為5～11g/L，然后再參加32％的液堿調理pH至12～13，過濾，得到初步除鈣富含鋰的溶液；
E、純堿深度除鈣：向D過程得到的初步除鈣富含鋰的溶液加熱至80～90℃，再參加以摩爾Ca計過量5％濃度為180～230g/L的碳酸鈉溶液，即摩爾比Na2CO3:Ca＝1.05:1，80～90℃拌和反響0.5～1h，除掉剩下的鈣，過濾得到Ca＜10ppm的過濾含鋰溶液；
F、酸化除雜：將E過程得到的過濾含鋰溶液中參加硫酸調理pH2～3后，再加熱至80～90℃，拌和反響0.5h，得到酸化除雜溶液；
G、純堿沉鋰：向F過程得到的酸化除雜溶液進行濃縮至Li的濃度16～20g/L，然后參加32％的液堿調理pH至11～12，在約85～95℃下參加以摩爾Li計過量5％濃度為180～230g/L的碳酸鈉溶液，即摩爾比Na2CO3:Li＝2.1:1，拌和反響0.5～1h，經過濾、淋洗、干燥得到工業級碳酸鋰。 
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