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　　氯化鋰化學式LiCl。無色的八面體結晶，很易潮解，是所知鹽類中易潮解的。味很咸，像氯化鈉。在紅熱下熔化為清液，白熱時蒸發。很易溶于水，溶于純醇、醚或醚與醇的混合液，其他堿金屬氯化物則不溶，據此可用萃取法分離鋰鹽與其他堿金屬鹽。從前鋰鹽只限于治療痛風，近來，常用于玻璃及瓷釉上。金屬鋰在氯氣中燃燒可制得LiCl。無水氯化鋰為無色立方晶系晶體或白色晶體粉末。

　　水溶液呈中性及微堿性。氯化鋰(LiCl)可廣泛使用于電池、醫藥、生物、食物等領域。跟著氯化鋰使用越來越廣泛，各行各業對其純度的要求也越發嚴重。特級無水氯化鋰產品要求其純度不小于99.3%。因為產品中雜質Na+與Li+性質類似，導致NaCl成為LiCl生產工藝過程中和后期難去除的雜質離子。在以LiCl為材料電解生產金屬鋰時，因為NaCl的電解電位低于LiCl,導致鈉先于鋰被電解出來，影響金屬鋰的純度。

　　當前無水氯化鋰的制備主要選用以下兩種方法：

　　(1)氫氧化鋰或碳酸鋰轉化法，該方法選用氫氧化鋰或碳酸鋰與鹽酸反響生成氯化鋰，再經分離、洗刷、濃縮、結晶枯燥等工序后得到無水氯化鋰產品；其缺陷主要是該過程需經多次洗刷、濃縮等工序，能源浪費大。

　　(2)礦石直接轉化法，該方法以鋰輝石精礦為材料，首先將鋰輝石精礦轉化硫酸鋰，再由硫酸鋰制得氫氧化鋰或碳酸鋰，經過方法(1)制備無水氯化鋰；缺陷主要是工藝流程長，操作工序多，設備出資大，且簡單構成金屬鋰的丟失。