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　　氯化鋰化學式LiCl。一種沒有色彩的八面體結晶，比較容易潮解，是一切相關鹽類中比較容易潮解的一種。味道相對比較咸，很像氯化鈉。在紅熱下熔化為清液，白熱時蒸發。相對易溶于水，溶于純醇、醚或醚與醇的混合液，其他堿金屬氯化物則不溶，因而就可以使用萃取法分離鋰鹽與其他堿金屬鹽。從前鋰鹽只限于醫治部分疾病。可是現在這種化學物質常用于玻璃及瓷釉上的使用。氯化鋰在氯氣中燃燒之后可制得氯化鋰。無水氯化鋰是一種沒有色彩的立方晶系晶體或白色晶體粉末。

　　水溶液呈中性及微堿性。氯化鋰可遍及應用于電池、藥業、生物、食材等各個領域。跟著氯化鋰應用越來越遍及，各行各業對其純度的規范也越發顯著。特制無水氯化鋰產品規范其純度不小于99.3%。由于產品中雜質Na+與Li+性質附近，形成NaCl成為氯化鋰生產工藝進程中和后期難去除的雜質離子。在以氯化鋰為材料電解生產氯化鋰時，由于NaCl的電解電位低于氯化鋰，形成鈉先于鋰被電解出來，直接影響氯化鋰的純度。

　　現在無水氯化鋰的制備主要是采取的有以下兩種辦法：

　　(1)氫氧化鋰或碳酸鋰轉化法，該辦法采用氫氧化鋰或碳酸鋰與鹽酸反應生成氯化鋰，再經分離出來、沖洗、濃縮、結晶枯燥等工藝后得到無水氯化鋰產品;其缺點主要是該進程需經頻繁沖洗、濃縮等工藝，動力相對來說會消耗大。

　　(2)礦石直接轉化法，該辦法以鋰輝石精礦為材料，起先將鋰輝石精礦轉化硫酸鋰，再由硫酸鋰制得氫氧化鋰或碳酸鋰，經過辦法(1)制備無水氯化鋰，缺點主要是工藝流程長，操作工藝多，設備出資大，且容易構成氯化鋰的丟掉。